Modul Kimia

Zat tunggal adalah zat yang mempunyai sifat dan susunan yang sama pada setiap bagian nya. 

Contoh : Besi,Air,Gula,Tembaga

Zat tunggal dibedakan menjadi :

Unsur adalah zat tunggal yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi  lain yang lebih sederhana secara kimia

Unsur dibagi menjadi :

A.Unsur logam

Ciri ciri logam

• Mengkilap
• Dapat di bentuk
• Pada umumnya berwujud padat, kecuali air raksa berwujud cair
• Dapat menghantarkan panas konduktor

Contoh unsure logam : emas,besi,tembaga,seng,perak,dll

B.Unsur non logam

Ciri ciri unsur non logam

• Tidak mengkilap tidak dapat dibentuk
• Tidak dapat dibentuk
• Pada umumnya berwujud gas dan cair
• Tidak dapat menghantarkan panas/isolator

Contoh unsur non logam : Oksigen,karbon,hydrogen,nitrogen,dll

Ikatan kimia

Konfigurasi elektron yang stabil

Suatu senyawa pada hakikatnya terbentuk karena adanya interaksi antara atom –atom tersebut dapat bergabung satu sama dan diikat oleh satu gaya yang disebut ikatan kimia

Konsep ikatan kimia antar atom didasari oleh adnya segolongan unsur yang memiliki ke setabilan yang sangat tinggi sehingga unsur unsur sukar bereaksi  (berinteraksi) dengan unsur yang lain.

Golongan unsur unsur yang stabil ini adalah golongan unsur unsur gas mulia (golongan VIIIA) mengapa gas mulia memiliki kesetabilan yang cukup tinggi menurut Gilbert Newton lewis  dan Albert Kossel dua ilmuwan amerika, kesetabilan dari unsure unsur gas mulia disebabkan oleh elektron valensinya yang berjumlah delapan kecuali “He” hanya memiliki dua elektron valensi

Albrecht Kossel menyatakan bahwa ada kecendrungan dari setiap atom untuk mengikuti susunan electron seperti yang memliki oleh gas mulia

GN Lewis mengembangkan kaidah octet dan cara menggambarkan kedudukan electron electron pada kulit terluarnya kaidah octet menyatakan bahwa atom atom cendrung akan memiliki delapan electron di kulit terluarny.

Konfigurasi electron dari gas mulia dapat dilihat 

Lambang  Atom	Nomor Atom	Jumlah electron pada mulia						Jumlah Elektron Valensi
		K	L	M	N	O	p
He		2						2
Ne	10	2	8					8
Ar	18	2	8	8				8
Kr	36	2	8	18	8			8
Xe	54	2	8	18	18	8		8
Rn	86	2	8	18	32	18	8	8

Pembentukan ion  Na⁺

Atom Na dengan nomor atom II berarti memiliki II electron dengan susunan 281 agar stabil Na akan mengikuti susunan electron dari Ne, yaitu 28 dengan demikian Na kelebihan electron untuk itu Na cendrung melepaskan electron Na akan memiliki kelebihan muatan positif sebanyak satu buah perbandingan jumla partikel dasar Na sebelum dan setelah melepaskan electron adalah seperti tampak pada table berikut!

Sebelum electron di lepas	Setelah electron di lepas
Proton 12 (+)	Proton 12 (+)
Electron 12 (-)	Elektron 10 (-)
Selesai muatan 0	Selisih muatan 2

Selisih muatan positif sebagai satu buah di tuliskan sebagai pangkat dari Na pebentukan ion Na

Na (281)

Na+ + 0 (28)

Pembentukan ion (+) dan ion (-)

	E	K	L	M	N	O	P	Q	E.V
2He	2	2							2
10Ne	10	2	8						8
12Ar	18	2	8	8					8
36Kr	36	2	8	16	8				8

Suatu unsur di sebut stabil jika mempunyai electron valensi 8 kecuali untuk He stabil jika E.V – 2

Pembentukan ion (+)

	E	K	L	N	E.V
12Mg	12	2	8	2	2

Mg ²⁺ (2,8)      ion Mg ²⁺

E	K	L	M	N	E.V
19	2	8	8	1	1

 (K^H 2.8.8)        a K¹⁺

Pembentukan ion (-)

	E	K	L	E.V
9F	9	2	7	710

F^1- (2.8)        ion F^+-

	E	K	L	M	E.V
15P	15	2	8	5	536

P^3-1 (2.8.8)      ion P^3-1

E.V Kecil

(1.2.3)    E dilepas     ion +

E.V Besar 

(5.6.7)    E ditangkap     ion –

C.V=4	E  Dilepas ion +
	E  Ditangkap ion -

	E	K	L	M	E.V
14X	14	2	8	4	4

X⁴⁺ (2.8)  ion X⁴⁺

X^4- (2.8.8) ion X^4-

Pengertian (Ar) atom relative

Perbandingan massa rata rata satu atom unsure X dengan 1/12 massa satu atom karbon isotof 12 (c-12)

Molekul relative (Mr)

Merupakan massa suatu zat yang berupa senyawa dan didefinisikan sebagai perbandingan massa  molekul senyawa tesebut terhadap 1/12 massa satu atom karbon isotof 12 (c-12)

Mol adalah satuan banyaknya partikel atom merupakan penyederhanaan dari jumlah partikel 

D hokum Gay Lussac dan hokum Avogadri berdasarkan penemuan Henry Cavendish tentang perbandingan volume hydrogen dan volume oksigen dalam membentuk molekul  air adalah zat dimana kedua 45 tersebut pada suhu (+) dari tekanan (P)

STOIKHIOMETER

Ukuran perubahan kimia ditinjau dari persaman reaksi kimia

1.konsep mol

Pengrtian massa tau relative

Konsep mol

Hubungan nol dengan massa atom elatif

Volum molar

A.pengertian massa atom relative

Ar           = massa atom relative molekul

Mr          = massa atom relative molekul

O             = zat tunggal unsure Ar = 16

O₂        = molekul unsure Mr         = (2x ArH) + Ar0=2x1+16=18

H₂O      = molekul senyawa  Mr   = 2x Aro = 2x16 + 32

O₃        = ozon molekul unsure Mr = 3x Aro = 3x16 = 48

Konsep mol

1mol = 6,02 x 10²³ partikel/bilangan avogodro (no)

Mol adalah satuan yang menyatakan jumlah partikel

1mol unsure       = 6,02 x 10²³ partikel unsure

1mol senyawa   = 6,02 x 10²³ partikel molekul unsure

1.       5mol Zn  = 5x 602 x 10²³ = 3,01 x 10²³ partikel unsure

2.       0,5 mol Fe = 0,5 x 6,02 x 10²³ = 5,01 x 10²³ partikel unsure

3.       0,02 x 6,02 x 10²³ = 0,1204 x 10²³ = 12,04 x 10²³ partikel senyawa

4.       10 mol H₂O = 10 x 6,02 x 10²³ = 6,2 x 10²³ partikel senyawa

5.       0,3 m0l H2So4 = 0,3 x 6,02 x 10²³ = 1,806 x 6,02 x 10²³ = 18,00 x 10²² partikel senyawa 

Reaksi reduksi – oksidasi (redoks)

Perkembangan konsep reaksi redoks

A.ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen

Reaksi oksidasi : reaksi penghubungan oksigen

Contoh : C+ O₂        CO₂

                 H₂ + O₂         H₂O 

                 Fe + O₂          Fe2O3

                 CH₄ + O₂      CO₂ + H2O

Reaksi reduksi : reaksi pelepasan oksigen

Contoh :  Fe₂O₃ + CO        Fe + CO₂

                 CO₂ + H₂O        C₆ H₁₂ O₆ + O₂

Ditinjau dari pelepasan dan penerimaan electron

Contoh : Zn         Zn⁺² + 2e

Reaksi reduksi : reaksi penerimaan electron

Contoh : Cu⁺² + 2e         Cu

Contoh keseluruhan

Cu⁺² + Zn           Cu + Zn⁺²

Muatan : 

+2	O	Reduksi
O	+2	Oksidasi

Ditinjau dari bilangan oksidasi (biloks)

Reaksi Oksidasi : reaksi peningkatan biloks

Reaksi reduksi : reaksi penurunan biloks

Contoh :  Fe² O₃ + CO         Fe + CO₂

Bilangan oksidasi ( Bloks)

Aturan bloks

Bloks  unsure bebas = 0

Bloks ion menahan = muatanya

Bloks unsure hydrogen dalam senyawa berharga + kecuai pada senyawa hibrida logam = -1

Bloks unsure oksigen dalam senyawa berharga -2 kecuali padasenyawa perak sisa =-1,dan pada senyawa OF2 + 2

Bloks unsure logam selalu berharga positif

Bloks unsure golongan VII A dalam senyawa biner=-1

Jumlah bloks tiap unsure dalam senyawa = 0 jumlah bloks tiap unsure dalam ion poliatom = muatan nya

Contoh bloks

Atom W,H,O,CO,Ba,bloks,O molekul unsure P₄H₂,O₃ O₂ bloks O

Na ⁺ bloks +1 Mg²₊ bloks +2 S^-2 bloks -2

H2O	+1 -2
CH4	+1
H2S	+1

H2o	-2
co	-2
H2 SO4	-2

Bloks logam = + (tergantung golongan )

Contoh : 

NaCl	Logam golongan I A	+1
Mos	Logam golongan II A	+2

HF	Golongan VIA	-1
NaCl	Golongan VIIA	-2

Larutan elektrolit ion mol elektrolit 

A.larutan

Larutan adalah atom atom homogenya dua zat atau lebih yang saling melarutkan dan masing masing zat penyusunya tidak dapat dibedakan lagi secara fisik.larutan terdiri atas dua komponen yaitu komponen zat terlarut dan komponen larut

Komponen dengan jumlah yang sedikit biasanya disamakan terlarut

Pelarut adalah komponen yang jumlahnya lebih banyak atau yang strukturnya tidak berubah

Kesetimbangan kimia

1.reaksi kesetimbangan

Reaksi kimia terbagi menjadi dua yaitu reaksi searah (reaksi berkesudahan) dan reaksi dapat balik (reaksi kesetimbangan) pada reaksi berkesudahan pereaksi bebas bereaksi dan berubah seluruhnya menjadi produk produk yang terbentuk tidak dapat kembali lagi menjadi pereaksi

Contoh reaksi berkesudahan adalah reaksi pembakaran atau perkaratan logam contohnya reaksi pembakaran ion +membentuk gas karbondiosida dan air mengkerut reaksi (2H5O Hc₉₉  + 3O₂ (9)            HO₂ (0) + 3H₂OCi)

Kesetimbangan dinamis adalah suatu keadaan yang terbentuk dari reaksi kimia yang dapat membalikan keadaan semula ( rogorsit ) hasil pereaksinya dapat bereaksi menjadi membentuk zat pereaksi suatu reaksi disatukan setimbang contohnya reaksi pembentukan gas monia dari gas ini nitrogen dan gas hydrogen , menurut reaksi

N₂  (0)+ 3H₂ 2 (9) = 2_N H₃ (9)

Ciri ciri kesetimbangan dinamis antara lain :

Reaksi berlangsung dalam dua arah berlawanan

Tidak terjadi perubahan mikropis, namun perubahan mikropis tetap berlangsung

Terjadi padaruang tertutup, suhu tetap, dan tekanan tetap,

Laju reaksi kearah hasil pereaksi sama dengan laju reaksi kearah pereaksi

Setiap komponen pada reaksi itu tetap ada

Kesetimbangan dibedakan menjdi ksetimbangan homogeny  dan kesetimbangan heterogen perbedaan ini berdasarkan wujud yang ada dalam keadaan setimbang

Kesetimbangan homogeny yaitu suatu kesetimbangan yang didalamnya terdapat zat zat dengan wujud yang sama

Kesetimbangan heterogen yaitu yaitu suatu kesetimbangan yang didalamnya terdapat zat zat yang wujudnya berbeda

Laju reaksi

Pengertian laju reaksi

Lajur reaksi adalah perbandingan bahan konsentrasi ke reaksi tau hasil reaksi terhadap perubahan waktu laju reaksi : Perubahan konsentrasi waktu/waktu

                                                              = Mol/liter/3

Apabila persamaan reaksi

A maka laju reaksinya  V= {A}

Dimana X = orde/ tingkat reaksi

              K = konstara laju reaksi

Contoh : DIK : persamaan reaksi : N₂  (9) + 3H₂ (9) = 2NH₂ (9) persamaan laju reaksi V = K [N₂}^X  {N₂}⁹